20212022学年广东省金太阳大联考

-学年广东省金太阳大联考高三（上）化学试卷

一、选择题：本题共16小题，共44分。第1～10小题，每题2分；第11～16小题，每题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1．（2分）年6月11日，国家航天局举行“天问一号”探测器着陆火星首批科学影像图揭幕仪式，公布了由“祝融号”火星车拍摄的“着巡合影”“中国印迹”等影像图．“祝融号”火星车使用的下列材料中，属于金属材料的是（ 　　）

A．隔热降噪材料三胺泡沫　　B．SiC颗　　

C．新型镁锂合金　　D．有机热控涂层

2．（2分）下列化学用语表示正确的是（ 　　）

A．N2H4的结构式：

　　B．Al3+的结构示意图：

C．BF3的电子式：

　　D．异戊二烯的球棍模型：

3．（2分）社会发展与材料密切相关。下列叙述错误的是（ 　　）

A．海昏侯墓出土的玛瑙珠的主要成分是硅酸盐　　

B．路由器外壳的主要成分是聚酰胺，聚酰胺为高分子材料　　

C．建造港珠澳大桥使用的钢筋混凝土属于复合材料　　

D．中国“奋斗者”号载人潜水器球壳所用的钛合金具有耐高压、耐低温的特性

4．（2分）利用如图所示的装置制备气体可以控制反应，下列气体制备能选用如图所示装置的是（ 　　）

A．A　　B．B　　C．C　　D．D

5．（2分）下列过程与氧化还原反应无关的是（ 　　）

A．聚丙烯用于制造汽车保险杠　　

B．食品包装袋中还原铁粉防氧化的过程　　

C．三星堆出土的青铜文物表面生成Cu（OH）3Cl的过程　　

D．《淮南万毕术》记载：“白青，得铁即化为铜”

6．（2分）下列离子方程式书写正确的是（ 　　）

A．向Na2SO3溶液中通入足量Cl2：Cl2+SO32﹣+H2O═SO42﹣+2H++2Cl﹣　　

B．将过量的镁粉加入氯化铁溶液中：Mg+2Fe3+═2Fe2++Mg2+　　

C．向偏铝酸钠溶液中滴加过量的NaHSO4溶液：AlO2﹣+H++H2O═Al（OH）3↓　　

D．澄清石灰水与HF反应：2H++2F﹣+Ca2++2OH﹣═CaF2↓+2H2O

7．（2分）古代诗词中蕴含丰富的化学知识。下列说法错误的是（ 　　）

A．“吹尽狂沙始到金”，是利用物质密度不同进行分离的　　

B．“蜡烛对烧红泪乾”，该过程只发生化学变化　　

C．“宝剑锋从磨砺出”，该过程只发生物理变化　　

D．“石烟（石油燃烧产生的烟）多似洛阳尘”，“石烟”中含碳单质

8．（2分）有机物M是合成药物ZJM﹣的中间体，M的结构简式如图所示．下列有关M的叙述正确的是（ 　　）

A．能发生酯化反应，不能发生加聚反应　　

B．既是乙酸乙酯的同系物，又是乙烯的同系物　　

C．1molM与足量钠反应能生成22.4LH2（标准状况）　　

D．M苯环上的一氯代物有3种

9．（2分）设NA为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（ 　　）

A．1molO2与足量钾反应生成KO2时，转移的电子数为4NA　　

B．1L0.1molL﹣1NH4HSO4溶液中阴离子的数目大于0.1NA　　

C．标准状况下，22.4L癸烷中含非极性键的数目为9NA　　

D．78g由Na2S和Na2O2组成的混合物中含阴离子的总数为1.5NA

10．（2分）某金属有机多孔材料（MOFA）在常温常压下具有超高的CO2吸附能力（吸附时会放出热量），并能高效催化CO2和

的反应，其工作原理如图所示。下列说法错误的是（ 　　）

A．升温将不利于CO2的吸附　　

B．该过程中有非极性共价键的断裂　　

C．该过程总反应的化学方程式为

D．

可与NaOH溶液反应

11．（4分）

（异丁烯）与HCl发生加成反应的能量与反应历程如下：

Ⅰ．

（g）+HCl（g）→

△H1（产物1）

Ⅱ．

（g）+HCl（g）→

△H2（产物2）

下列说法错误的是（ 　　）

A．△H1＞△H2　　

B．产物1和产物2互为同分异构体　　

C．反应的温度降低，产物1的含量增大，产物2的含量减小　　

D．反应Ⅱ中生成中间体2的反应速率比Cl﹣进攻中间体2的慢

12．（4分）下列实验操作能达到目的的是（ 　　）

A．A　　B．B　　C．C　　D．D

13．（4分）双极膜电渗析法制备缩水甘油（

）的原理：将3﹣氯﹣1，2﹣丙二醇的水溶液通过膜M与双极膜之间的电渗析室，最终得到的缩水甘油纯度很高（几乎不含无机盐）．已知：由一张阳膜和一张阴膜复合制成的阴、阳复合膜为双极膜．在直流电场的作用下，双极膜复合层间的H2O解离成OH﹣和H+并分别通过阴膜和阳膜．下列说法错误的是（ 　　）

A．装置工作时，3﹣氯﹣1，2﹣丙二醇被氧化　　

B．通电前后，电渗析室内溶液的pH几乎不变　　

C．膜M为阴离子交换膜　　

D．装置工作时，阴极上发生的电极反应：2H++2e﹣═H2↑

14．（4分）短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的阴离子与锂离子具有相同的电子层结构，X的一种核素常用于考古断代，Y原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，W、X、Y原子的最外层电子数总和等于Z的原子序数。下列推断错误的是（ 　　）

A．原子半径：Z＞X＞Y＞W　　

B．化合物ZYW中既含离子键又含共价键　　

C．最简单气态氢化物的稳定性：X＞Y　　

D．由上述四种元素组成的化合物的水溶液可能呈碱性

15．（4分）以氟磷灰石[含Ca5F（PO4）3，和少量的Fe2O3、Al2O3]为原料制取（Na3POH2O）4NaOCl（氯化磷酸三钠）的工艺流程如图：

下列说法错误的是（ 　　）

A．分解氟磷灰石产生的气体为HF　　

B．滤渣1和滤渣2的成分相同　　

C．“制磷酸钠”的离子方程式为HPO42﹣+OH﹣═PO43﹣+H2O　　

D．“急速冷却”的目的是减少次氯酸盐的热分解

16．（4分）已知：常温下，Ksp（AgBr）＜Ksp（AgCl）。某温度下，饱和溶液中﹣lg[c（Ag+）]与﹣lg[c（Br﹣）]、﹣lg[c（Cl﹣）]的关系如图所示．

下列说法正确的是（ 　　）

A．曲线Ⅱ代表AgCl的沉淀溶解平衡曲线　　

B．常温下，AgBr的Ksp（AgBr）＝1.0×10﹣10　　

C．常温下，当c（Ag+）═1.0×10﹣4molL﹣1时，饱和溶液中1.0×10﹣2　　

D．加入AgNO3固体可使溶液由c点沿直线变为b点

二、非选择题：共56分。第17～19题为必考题，考生都必须作答。第20～21题为选考题，考生根据要求作答。（一）必考题：共42分。

17．高纯硅被誉为“信息革命的催化剂”．某小组同学模拟工业上用SiHCl3与H2在K的条件下制备高纯硅，实验装置如图所示（加热及夹持装置已略去）．

已知：①SiHCl3的沸点为33.0℃；密度为1.34gcm﹣3，易溶于有机溶剂，能与H2O剧烈反应，在空气中易被氧化；

②CaCl2+xCH3CH2OH→CaCl2xCH3CH2OH；

③银氨溶液中存在：Ag++2NH3H2O[Ag（NH3）2]++2H2O。

实验步骤：

①打开K1，向安全漏斗中加入足量乙醇，使装置A中的反应进行一段时间；

②加热装置C，打开K2，滴加VmLSiHCl3；

③加热装置D至K；

④关闭K2；

⑤关闭K1。

回答下列问题：

（1）仪器M的名称为　　。

（2）相比长颈漏斗，安全漏斗使用时的优点是　　。

（3）干燥管B中盛装的试剂是　　。

（4）加热装置C之前，先进行装置A中的反应，这样操作的目的是　　。

（5）装置D中发生反应的化学方程式为　　。

（6）E中CCl4的作用是　　，实验过程中，E的上层溶液中观察到的现象是　　，尾气的主要成分是　　（填化学式）。

（7）根据下列数据可以计算出SiHCl3的利用率的是　　（填标号）。

a．钠的质量

b．乙醇的体积和密度

c．硅的质量

18．某工厂以废料（主要含CeO2，还含少量的SiO2、Fe2O3、Al2O3）为原料制备碳酸铈、氯化铈等铈产品的流程如下：

已知：CeO2具有强氧化性，通常情况下不和无机酸反应。

回答下列问题：

（1）为加快“酸浸1”的速率，可采取的措施是　　（写一条即可）。

（2）检验“浸液A”中含有Fe3+的试剂是　　（填化学式，下同）溶液，“浸渣B”的主要成分为　　。

（3）“酸浸2”中双氧水的作用是　　（用离子方程式回答）。

（4）获得CeCl3的方法：将SOCl2和CeCl36H2O混合灼烧，得到CeCl3并放出能使品红溶液褪色的气体．加入SOCl2的原因是　　。

（5）已知醋酸铵溶液呈中性，则NH4HCO3溶液中：c（NH4+）　　（填“＞”、“＜”或“＝”）c（HCO3﹣）。

（6）测定Ce2（CO3）3nH2O的纯度：

①已知S2O82﹣与Ce3+反应后的产物为SO42﹣，则该反应中氧化产物（Ce4+）与还原产物（SO42﹣）的物质的量之比为　　。

②Ce2（CO3）3nH2O的纯度为　　%。[已知：Ce2（CO3）3nH2O的摩尔质量为Mgmol﹣1]

③若其他操作均正确，滴定后俯视读数，则测得Ce2（CO3）3nH2O的纯度　　（填“偏高”“偏低”或“无影响”）。

19．一种新型煤气化燃烧集成制氢发生的主要反应如下：

Ⅰ．C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g）△H1

Ⅱ．CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）△H2

Ⅲ．CaO（s）+CO2（g）CaCO3（s）△H3

Ⅳ．C（s）+2H2O（g）+CaO（s）CaCO3（s）+2H2（g）△H4＝﹣64.9kJmol﹣1

副反应：

Ⅴ．C（s）+2H2（g）CH4（g）△H5＝﹣74.8kJmol﹣1

Ⅵ．CO（g）+3H2（g）CH4（g）+H2O（g）△H6＝﹣.1kJmol﹣1

回答下列问题：

（1）已知反应Ⅰ、Ⅱ的平衡常数K1、K2随温度的变化如图1、图2所示。

①由反应V和反应VI可知，△H1　　；反应Ⅰ的△S　　（填“＞”或“＜”）0。

②温度小于℃时，K1＝0，原因是　　。

③为提高反应Ⅱ中CO的转化率，可采取的措施是　　（写一条）。

④T℃时，向密闭容器中充入1molCO（g）和3molH2O（g），只发生反应Ⅱ，此时该反应的平衡常数K2＝1，CO的平衡转化率为　　。

（2）从环境保护角度分析，该制氢工艺中设计反应Ⅲ的优点是　　。

（3）起始时在气化炉中加入1molC、2molH2O及1molCaO，在2.5MPa下，气体的组成与温度的关系如图3所示。

①～℃时，CH4的量不断减少的原因是　　。

②～℃时，H2的物质的量分数快速减小，其原因是　　。

（二）选考题：共14分。请考生从2道题中任选一题作答。如果多做，则按所做的第一题计分。

20．近年来，科学家研究的以复合过渡金属镍的氢氧化物为催化剂、三乙醇胺为电子给体以及[Ru（bpy）3]Cl26H2O为光敏剂的催化体系，在可见光驱动下可高效催化还原CO2。

（1）下列有关Ni原子的叙述正确的是　　（填标号）。

A．第一电离能比钙的大

B．基态Ni原子的核外价电子排布式为3d84s2

C．基态Ni原子形成基态Ni2+时，先失去3d轨道上的电子

（2）三乙醇胺的制备：3

+NHN（CH2CH2OH）3。

①三乙醇胺所含的元素中，电负性由小到大的顺序为　　。

②NH3的空间结构为　　。

③键角：NH3　　（填“＞”、“＜”或“＝”）H2O。

（3）CO2能转化为高价值化学品，如CH4、CH3OH、HCHO，上述3种物质中，沸点最高的是CH3OH，原因是　　。

（4）[Ru（bpy）3]Cl26H2O的结构如图3所示，N原子的杂化类型为　　，1mol配体bpy分子中含有δ键的数目为　　NA。

（5）β﹣Ni（OH）y的晶胞结构如图1（氧、氢原子均位于晶胞内部）所示，图2是晶胞正上方的俯视投影图，请在图2中用空心球（〇）表示氧原子的位置，已知晶胞的底边长为anm，高为cnm，阿伏加德罗常数的值为NA，则该晶胞的密度为　　gcm﹣3（列出表达式）。

21．Ramelteon是首个没有被列为特殊管制的非成瘾失眠症治疗药物，其一种合成路线如下：

已知：RCOOHRCOCl

（R﹣为烃基）。

回答下列问题：。

（1）Ⅰ中的官能团的名称为　　。

（2）1molⅡ反应生成Ⅲ至少需要　　molBr2。

（3）由Ⅲ生成IV分两步进行，反应1）的化学方程式为　　。该反应的反应类型为　　。

（4）V的结构简式为　　。

（5）根据上述路线中的相关知识，以

为主要原料设计合成

。　　

试题解析

1．解：A．隔热降噪材料三胺泡沫为有机高分子材料，故A不选；

B．SiC颗粒为无机非金属材料，故B不选；

C．新型镁锂合金为合金，属于金属材料，故C选；

D．有机热控涂层为有机高分子材料，故D不选；

故选：C。

2．解：A．N2H4分子内所有原子的最外层都达到了稳定结构，N最外层5个电子可以形成3个单键，H原子只能形成一个单键，其结构式为

，故A错误；

B．Al3+的质子数为13，核外电子数为10，核外电子分层排布，其结构示意图为

，故B错误；

C．BF3中B与F形成3个共用电子对，没有孤电子对，其电子式为

，故C错误；

D．异戊二烯的系统命名名称为2﹣甲基﹣1，3﹣丁二烯，结构简式为CH2＝C（CH3）﹣CH＝CH2，并且C原子半径大于H，其球棍模型为

，故D正确；

故选：D。

3．解：A．玛瑙珠的主要成分是二氧化硅，属于氧化物，不是硅酸盐，故A错误；

B．路由器外壳的主要成分是聚酰胺，聚酰胺相对分子质量大于，为高分子材料，故B正确；

C．钢筋混凝土包括砂子、水泥、钢材等材料，属于复合材料，故C正确；

D．钛合金具有耐高压、耐低温，抗腐蚀性的性能，适用于载人潜水器球壳，故D正确；

故选：A。

4．解：A．MnO2和KClO3的反应属于固固加热的反应，故A错误；

B．FeS是块状难溶固体与稀硫酸液体在常温下反应，生成的H2S不易溶于水，放热较少，故B正确；

C．生石灰易与水反应，氢氧化钙粉末状且微溶于水，易堵塞多孔隔板，故C项错误；

D．Cu和浓H2SO4反应需要加热，故D错误；

故选：B。

5．解：A．聚丙烯易加工、质量轻，可用于制造汽车保险杠，无化合价变化，不属于氧化还原反应，故A选；

B．食品包装袋中的还原铁粉能够和包装袋中的氧气发生反应，该过程发生了氧化还原反应，故B不选；

C．青铜文物表面由Cu生成Cu（OH）3Cl的过程是单质转化为化合物的过程，属于氧化还原反应，故C不选；

D．“白青，得铁即化为铜”是铜离子生成铜单质的过程，属于氧化还原反应，故D不选；

故选：A。

6．解：A．Na2SO3有还原性，Cl2有氧化性，向Na2SO3溶液中通入足量Cl2，离子方程式：H2O+SO32﹣+Cl2＝SO42﹣+2H++2Cl﹣，故A正确；

B．镁粉加入氯化铁溶液中，开始反应为镁单质与氯化铁的氧化还原反应，离子方程式：Mg+2Fe3+═2Fe2++Mg2+，当镁粉过量，镁和亚铁离子发生置换反应：Mg+Fe2+═Fe+Mg2+，故B错误；

C．过量的NaHSO4溶液会溶解生成的氢氧化铝沉淀，该反应的离子方程式：AlO2﹣+4H+＝Al3++2H2O，故C错误；

D．澄清石灰水与HF反应：2HF+Ca2++2OH﹣═CaF2↓+2H2O，故D错误；

故选：A。

7．解：A．沙子和金的密度不同，“吹尽狂沙始到金”，是利用物质密度不同进行分离的，故A正确；

B．蜡烛燃烧生成二氧化碳和水，是化学反应，烛泪是由固态熔化为液态，是物理过程，故B错误；

C．宝剑锋从磨砺出只是形状的变化，没有产生新物质，不是化学变化，故C正确；

D．石烟是石油的不充分燃烧，含有单质碳，故D正确；

故选：B。

8．解：A．M含碳碳双键，能发生加聚反应，故A错误；

B．同系物的官能团种类和数目完全相同，且分子式相差若干个CH2，M与乙酸乙酯、乙烯都不互为同系物，故B错误；

C．分子含有1个羧基，1molM与足量钠反应能生成11.2LH2（标准状况），故C错误；

D．苯环上有3种化学环境不同的氢，其苯环上的一氯代物有3种，故D正确；

故选：D。

9．解：A.O2与足量钾反应生成KO2时，氧元素由0价变为价，则1mol氧气反应后转移电子为NA个，故A错误；

B.NH4HSO4溶液中，阴离子除了NH4HSO4电离出的SO42﹣，还有水电离出的氢氧根离子，故此溶液中阴离子数多于0.1NA个，故B正确；

C.标况下癸烷为液体，不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，故C错误；

D.Na2S和Na2O2的摩尔质量均为78g/mol，则78g混合物的物质的量n1mol，且两者均由2个钠离子和1个阴离子构成，则1mol混合物中含阴离子个数为NA个，故D错误；

故选：B。

10．解：A．由题干信息“吸附时会放出热量”可知，CO2的吸附过程放热，故升温将不利于CO2的吸附，故A正确；

B．反应过程中断开了碳氧共价键，该共价键为极性共价键，则该过程中没有非极性共价键的断裂，故B错误；

C．通过图示可知，CO2与

反应生成

，则总反应的化学方程式为

，故C正确；

D．

中有酯基，具有酯的性质，可以在NaOH溶液中发生水解反应，故D正确；

故选：B。

11．解：A．由图可知，产物2能量更低，且为放热反应，所以△H1＞△H2，A正确；

B．产物1和产物2分子式相同，结构不同，故互为同分异构体，B正确；

C．由图知，两反应均为放热反应，降低温度，产物1和产物2的含量均增大，C错误；

D．反应Ⅱ中生成中间体2的活化能比Cl﹣进攻中间体2的活化能大，所以速率慢，D正确；

故选：C。

12．解：A.Na2S2O3溶液与盐酸反应生成NaCl、S、二氧化硫和水，且二氧化硫与水反应生成亚硫酸，无论盐酸是否过量，Na2S2O3溶液和盐酸反应后的溶液都显酸性，滴加紫色石蕊溶液均变红，不能证明盐酸是否过量，故A错误；

B.硝酸可氧化亚铁离子，还需加铁粉，然后稀释至需要的浓度，故B错误；

C.HCl与NaHSO3溶液反应生成二氧化硫，浓硫酸可干燥二氧化硫，洗气可分离，故C正确；

D.植物油含酯基，与NaOH溶液发生水解反应，不能说明含碳碳双键，故D错误；

故选：C。

13．解：A．根据电荷迁移方向确定双极膜中移向3﹣氯﹣1，2﹣丙二醇的水溶液的只能是带负电荷的OH﹣，

→

+HCl，OH﹣中和生成的H+，Cl﹣经过膜M向阳极迁移，产品得以纯化，3﹣氯﹣1，2﹣丙二醇未发生氧化还原反应，故A错误；

B．通电后，双极膜复合层间的H2O解离成OH﹣和H+，电渗析室内

→

+HCl，OH﹣中和生成的H+，电渗析室内溶液的pH几乎不变，故B正确；

C．电渗析室内产生的Cl﹣经过膜M向阳极迁移，膜M为阴离子交换膜，故C正确；

D．装置工作时，阴极上发生的电极反应为氢离子得到电子生成氢气，反应：2H++2e﹣═H2↑，故D正确；

故选：A。

14．解：结合分析可知，W为H，X为C，Y为O，Z为Na元素，

A．主族元素同周期从左向右半径减小，同主族从上到下原子半径逐渐增大，则原子半径为：Z＞X＞Y＞W，故A正确；

B．化合物ZYW是NaOH，NaOH为离子化合物，既含离子键又含共价键，故B正确；

C．非金属性越强，最简单气态氢化物越稳定，非金属性C＜O，则甲烷的稳定性小于水，即最简单气态氢化物的稳定性：X＜Y，故C错误；

D．由H、C、O、Na四种元素组成的化合物的水溶液可能呈碱性，如碳酸氢钠显碱性，故D正确；

故选：C。

15．解：A．硫酸的酸性强于HF，且HF易挥发，则用硫酸分解氟磷灰石产生的气体为HF，故A正确；

B．根据以上分析滤渣1主要是CaSO4，滤渣2是氢氧化铁、氢氧化铝沉淀，二者成分不同，故B错误；

C．Na2HPO4和NaOH溶液反应生成磷酸钠和水，离子方程式为HPO42﹣+OH﹣＝PO43﹣+H2O，故C正确；

D．次氯酸盐不稳定，“急速冷却”的目的是减少次氯酸盐的热分解，故D正确；

故选：B。

16．解：A．离子浓度的负对数值越大，对应的离子浓度越小，对应的溶度积越小，故曲线Ⅱ代表溴化银的沉淀溶解平衡曲线，故A错误；

B．常温下，当﹣lgc（Ag+）＝6.0时，c（Ag+）═1.0×10﹣6molL﹣1，此时c（Br﹣）＝10﹣6mol/L，Ksp（AgBr）＝c（Ag+）×c（Br﹣）＝1.0×10﹣12，故B错误；

C．已知：常温下，Ksp（AgBr）＜Ksp（AgCl）当c（Ag+）═1.0×10﹣4molL﹣1时，溶液中c（Cl﹣）＝10﹣6mol/L，c（Br﹣）＝10﹣8mol/L，Ksp（AgBr）＝1.0×10﹣4molL﹣1×10﹣8mol/L＝1.0×10﹣12（mol/L）2，Ksp（AgCl）＝1.0×10﹣4molL﹣1×10﹣6mol/L＝1.0×10﹣10（mol/L）2，溶液中═1.0×10﹣2，故C正确；

D．加入AgNO3固体后，饱和溶液中c（Ag+）增大，﹣lgc（Ag+）减小，可使溶液由b点变为c点，故D错误；

故选：C。

17．解：（1）从仪器的结构可知M为分液漏斗，

故答案为：分液漏斗；

（2）安全漏斗中“安全”主要是防气体从漏斗中逸出，漏斗颈部残留液体能起到液封作用，使用时的优点是安全漏斗下端可以不插入液体中，而长颈漏斗下端必须插入液面下，

故答案为：漏斗下端不需插入液体中即可液封；

（3）依题意，乙醇蒸气被无水氯化钙吸收，除去氢气中的乙醇蒸气，

故答案为：无水氯化钙（或CaCl2）；

（4）根据提示信息，实验前排尽装置内的空气，否则氢气和氧气在高温下会反应，

故答案为：排尽装置内的空气；

（5）D装置SiHCl3与H2反应生成Si和氯化氢，化学方程式为SiHCl3+H2Si+3HCl，

故答案为：SiHCl3+H2Si+3HCl；

（6）装置E有三个功能：吸收氯化氢、防倒吸、吸收SiHCl3，“防倒吸”原理：氯化氢不溶于四氯化碳，当氯化氢进入四氯化碳层时装置内气压不会剧减，故不会产生倒吸现象。根据平衡移动原理，NH3H2O+HCl＝NH4Cl+H2O，使反应Ag++2NH3H2O[Ag（NH3）2]++2H2O的平衡向逆反应方向移动，银离子浓度增大，导致离子积c（Ag+）c（Cl﹣）大于氯化银的溶度积，生成氯化银，H2进入尾气，

故答案为：防止倒吸；产生白色沉淀；H2；

（7）钠和乙醇生成的氢气有三个功能：排尽装置内的空气，作还原剂，作保护气（停止加热后继续通入氢气），实际作还原剂的氢气质量是未知量，故不能根据钠或乙醇的量计算SiHCl3的利用率，可以根据生成硅的质量计算出SiHCl3的利用率，

故答案为：c。

18．解：（1）为了加快废玻璃粉末的酸浸速率，通常采用的方法有搅拌、适当增大酸的浓度，

故答案为：废料粉碎；

（2）三价铁离子于硫氰化钾反应产生血红色络合物，故检验“浸液A”中含有Fe3+的试剂是KSCN，结合分析可知，滤渣B为SiO2，

故答案为：KSCN；SiO2；

（3）加入H2O2只作还原剂，还原CeO2，发生反应的离子方程式为2CeO2+H2O2+6H+═2Ce3++O2↑+4H2O，

故答案为：2CeO2+H2O2+6H+═2Ce3++O2↑+4H2O；

（4）SOCl2+H2O═SO2↑+2HCl，加入SOCl2的作用是抑制氯化铈晶体水解，

故答案为：抑制氯化铈晶体水解；

（5）醋酸的酸性比碳酸的强，醋酸铵溶液呈中性，说明醋酸和一水合氨的电离平衡常数相等，故HCO3﹣的水解程度大于NH4+的，故c（NH4+）＞c（HCO3﹣），

故答案为：＞；

（6）①已知S2O82﹣与Ce3+反应后的产物为SO42﹣，反应方程式为S2O82﹣+2Ce3+＝2SO42﹣+2Ce4+，故其比例为1：1，

故答案为：1：1；

②滴定过程中发生反应的离子方程式为Ce4++Fe2+＝Ce3++Fe3+；由电子守恒可知Ce3+物质的量等于Fe2+的物质的量，质量为cV×10﹣3molMg/molg，故其质量分数为%%，

故答案为：；

③若其他操作均正确，滴定后俯视读数，溶液体积偏小，结合质量分数表达式可知，最终结果偏低，

故答案为：偏低。

19．解：（1）①由盖斯定律可知反应I＝V﹣VI，则△H1＝△H5﹣△H6＝﹣74.8kJmol﹣1﹣（﹣.1kJmol﹣1）＝+.3kJmol﹣1，故△H1＞0，该反应的气体分子数增多，故△S＞0，

故答案为：＞；＞；

②温度小于°C时，未达到自发进行的反应温度，此时K＝0，

故答案为：未达到自发进行的反应温度；

③由图2可知，反应Ⅱ的K随温度升高而减小，该反应为放热反应，故提高反应Ⅱ中CO的转化率可采取的方法为降低温度，

故答案为：降低温度；

④结合反应数据可列出三段式

CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）单位mol

起始量

转化量xxxx

终止量1﹣x3﹣xxx

又根据K＝1，所以x＝0.75，故CO的转化率为%＝75%，

故答案为：75%；

（2）从环境保护角度二氧化碳的排放会引起温室效应，故用生石灰吸收，

故答案为：减少因二氧化碳造成的温室效应；

（3）①反应V和反应VI均为放热反应，升高温度平衡逆向移动，故～℃时，CH4的量不断减少，

故答案为：反应V和反应VI均为放热反应，升高温度平衡逆向移动；

②～℃时，CaCO3开始分解，生成的CO2与H2反应，H2的物质的量分数快速减小，

故答案为：CaCO3开始分解，生成的CO2与H2反应。

20．解：（1）A．镍和钙的电子层数相同，镍的核电荷数比钙的大，则原子核对电子的吸引力：Ni原子大于Ca原子，所以第一电离能比钙的大，对键合电子的吸引力比钙的大，故A正确；

B．基态Ni原子的核外价电子为3d、4s能级上的电子，基态Ni原子的核外价电子排布式为3d84s2，故B正确；

C．基态Ni原子的核外价电子排布式为3d84s2，形成基态Ni2+时，先失去4s轨道上的2个电子，故C错误；

故答案为：AB；

（2）①C、N、O元素都位于第二周期且原子序数依次增大，则电负性：C＜N＜O，H元素电负性小于C元素，所以这几种元素电负性由小到大顺序是H＜C＜N＜O，

故答案为：H＜C＜N＜O；

②氨气分子中N原子价层电子对个数＝34且含有一个孤电子对，则该分子为三角锥形，

故答案为：三角锥形；

③氨气分子中N原子含有一个孤电子对、水分子中O原子含有两个孤电子对，孤电子对之间的排斥力大于成键电子对之间的排斥力，则键角：NH3＞H2O，

故答案为：＞；

（3）能形成分子间氢键的物质熔沸点较高，甲醇能形成分子间氢键而导致其沸点较高，

故答案为：甲醇分子间能形成氢键；

（4）根据图知，N原子价层电子对个数都是3，根据价层电子对互斥理论判断N原子杂化类型；共价单键为σ键，共价双键中含有一个σ键和一个π键，Ru2+有6对成键电子，需要6个杂化轨道，根据杂化前后轨道数目不变，确定d2sp3补全配体bpy（

）的碳氢键，则1个配体pby中含有21个σ键，1mol配体bpy分子中含有σ键的数目为21NA，

故答案为：sp2；21；

（5）该晶胞中Ni原子个数＝、OH﹣个数为2，则y＝2，根据图

知，ABDM四个原子形成一个四面体结构、FGHN四个原子形成一个四面体结构，O原子M、N在下底面的投影位于菱形对角线EG离E点处、处，由简单几何知识可确定O原子的投影点，如图；

，该晶胞体积（a×10﹣7cm）2sin60°×2×（c×10﹣7cm）a2c×10﹣21cm3，晶体密度g/cmg/cm3，

故答案为：

；。

21．解：（1）由I的结构简式可知其中所含的官能团有：醚键，醛基，

故答案为：醚键，醛基；

（2）根据II生成III的条件可知，此过程分两步完成，首先是和氢气加成，然后是和溴发生取代反应，根据II和III结构上的区别可知，需要消耗2molBr2，

故答案为：2；

（3）由III生成IV的第一步是酯在碱性条件下的水解，其方程式为：

+NaOH

+C2H5OH；该反应属于取代反应，

故答案为：

+NaOH

+C2H5OH；取代反应；

（4）根据IV的结构简式和题目给出的信息，再结合VI的结构简式可知V的结构简式为：

，

故答案为：

；

（5）根据题目给出的原料，结合所给物质的具有的性质可知其合成路线为：

，

故答案为：

。

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