高中化学知识点总结乙酸

1.乙酸的结构

2.乙酸的物理性质

乙酸是一种有刺激性气味的无色液体，沸点为.9℃，熔点为16.6℃，当温度低于16.6℃时，乙酸就会凝结成冰一样的晶体，故纯净的乙酸又称冰醋酸。

乙酸易溶于水和乙醇。

3.乙酸的化学性质

（1）酸的通性

使酸碱指示剂变色：

可使紫色的石蕊试剂变红

与碱发生中和反应：

与碱性氧化物反应：

与活泼金属反应：

与某些盐反应：

（2）酯化反应

酸和醇作用生成酯和水的反应叫酯化反应。

乙酸和乙醇在浓硫酸作用下生成乙酸乙酯和水。

原理：

装置：

反应特点：

①反应速率很小；

②反应是可逆的，生成的乙酸乙酯在同样条件下有部分发生水解反应，生成乙酸乙酯。

反应条件及其意义：

①加热

提高反应速率，提高乙酸、乙醇的转化率；

②加浓硫酸

作催化剂，提高反应速率；作吸水剂，提高乙醇、乙酸的转化率。

注意事项：

①药品加入大试管时，切莫先加浓硫酸。

②加热要小心均匀，以防爆沸。

③导气管末端不能伸入到饱和碳酸钠溶液的液面下，以防倒吸。

饱和碳酸钠溶液的作用：

①除去多余的乙酸。

②溶解乙醇，利于乙酸乙酯的分离。

③乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中溶解度小，易于分层析出。