培优专题04离子方程式
专题04离子方程式
1．答案 D
解析 CHCl3难溶于水，A项错误；CHCl3在常温下为液体，B项错误；N2O、CHCl3都属于非电解质，C项错误，D项正确。
2．
D
A.HNO3有强的氧化性，Na2SO3具有还原性，二者会发生氧化还原反应生成SO42、NO和H2O，正确的离子方程式是：2H++2NO3-+3SO32-=H2O+3SO42-+2NO↑，故A错误；B．向Na2SiO3溶液中通入过量SO2发生反应产生酸式盐，正确的离子方程式是：SiO32－+2SO2+2H2O=H2SiO3↓+2HSO3-，故B错误；C.NH3·H2O是弱碱，不能与两性氢氧化物氢氧化铝发生反应，正确的离子方程式是Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+，故C错误；D.向CuSO4溶液中加入Na2O2，Na2O2与H2O反应生成NaOH和O2，NaOH与CuSO4反应生成Cu(OH)2和Na2SO4，两个方程式相加即可得到正确的离子方程式为：2Na2O2+2Cu2++2H2O=4Na++2Cu(OH)2↓+O2↑，故D正确。
3．
答案D
解析 A中是因为CO2＋H2OH2CO3，H2CO3电离出H＋和HCO从而使溶液导电，而不是CO2自身导电，因此H2CO3是电解质，CO2是非电解质，A错误；电解质导电能力的强弱与溶液中自由移动的离子的浓度大小以及所带的电荷多少有关，所以强电解质的导电性不一定比弱电解质溶液强，D正确；电解质强弱的划分是根据其电离的程度，而不是根据其溶解度的大小，BaSO4溶解度很小，但溶于水的BaSO4完全电离，所以BaSO4是强电解质，不能用“”，B错误；电解质和非电解质都是化合物，液溴是单质，C错误。
4．
C
A.铜和稀硝酸反应生成硝酸铜、一氧化氮和水，正确的离子反应为：3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O，故A错误；B.Fe2(SO4)3溶液中加入Fe粉，Fe3+被Fe单质还原生成Fe2+，该离子方程式左右两边电荷不守恒，正确的离子方程式为：2Fe3++Fe=3Fe2+，故B错误；C.Al2(SO4)3溶液中加入过量氨水生成氢氧化铝沉淀和硫酸铵，氨水是弱碱，应写化学式，离子方程式为：Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+，故C正确；D.向Na2SiO3溶液中逐滴加入少量稀盐酸生成氯化钠和硅酸，Na2SiO3为可溶性盐，应写离子形式，正确的离子方程式为：SiO32－+2H+=H2SiO3↓，故D错误。
5．
答案C
6．
C
A．Fe3+被还原为Fe2+，所给式子已配平，符合得失电子守恒、电荷守恒和原子守恒，A项正确；B．氢氧化铝不溶于过量氨水，所以生成产物是Al(OH)3,一水合氨是弱碱不拆写，B项正确；C．因酸性强弱：H2CO3HClOHCO3-，所以不管通入次氯酸钠溶液中的CO2的量多少，反应均生成HCO3-，正确的离子方程式应为：CO2＋H2O＋ClO－=HCO3－＋HClO,C项错误；D．硫酸钙是微溶物质，碳酸钙是难溶物质，化学式均不拆写，该反应是一个沉淀转化的反应，符合复分解反应条件，D项正确。
7．
答案D
解析 A项，醋酸为弱酸，离子方程式中醋酸不能拆开；B项，硫化亚铁与浓硫酸混合加热生成硫酸铁、二氧化硫和水且浓硫酸不能拆；C项，向硫酸铝溶液中滴加碳酸钠溶液发生水解相互促进反应，生成氢氧化铝和二氧化碳；D项，用氢氧化钠溶液吸收工业废气中的NO2，生成硝酸钠、亚硝酸钠和水，离子方程式正确。
8．
C
A.铁和稀硫酸反应生成亚铁离子和氢气，故正确的离子方程式为：Fe+2H+═
Fe2++H2↑，故A错误；B.向碳酸镁中加入稀盐酸，碳酸镁是微溶的，应写化学式，故正确的离子方程式：MgCO3+2H+=CO2↑+H2O+Mg2+，故B错误；C.将铜屑加入含Fe3+的溶液中生成亚铁离子和铜离子，故离子方程式：2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+，故C正确；D.将氯化亚铁溶液和稀硝酸混合，电荷不守恒，正确的离子方程式为3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++2H2O+NO↑，故D错误。
9．
答案 C
解析 醋酸为弱电解质，不能拆分，A项错误；ClO－具有强氧化性，SO2具有还原性，SO2与Ca(ClO)2溶液发生氧化还原反应，该方程式不符合化学反应事实，B项错误；惰性电极电解过程中，阴极上Cu2＋放电，阳极上水放电，水是弱电解质不能拆，故正确的离子方程式为2Cu2＋＋2H2O2Cu＋O2↑＋4H＋，D项错误。
10．
A
A．碳酸钙与稀盐酸反应的离子方程式为：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O，故A正确；B．金属Na加入水中生成氢氧化钠和氢气，反应的离子方程式为：2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑，故B错误；C．Al2(SO4)3溶液和过量的NaOH溶液反应生成偏铝酸钠，反应的离子方程式为：Al3++4OH-═AlO2-+2H2O，故C错误；D．过量的Fe和稀硝酸反应生成硝酸亚铁，反应的离子方程式为：3Fe+8H++2NO3-═3Fe2++2NO↑+4H2O，故D错误。
11．
答案D
解析 用H2O2从酸化的海带灰浸出液中提取碘，离子方程式：2I－＋H2O2＋2H＋===I2＋2H2O，故A错误；向碳酸氢铵溶液中加入过量的NaOH溶液：HCO＋NH＋2OH－===NH3·H2O＋CO＋H2O，故B错误；向明矾溶液中加入Ba(OH)2溶液至生成沉淀的物质的量最多：2Al3＋＋3SO＋3Ba2＋＋6OH－===2Al(OH)3↓＋3BaSO4↓，故C错误。
12．
C
A.H2C2O4为二元弱酸，能与氢氧化钙溶液发生中和反应，生成白色沉淀草酸钙和水，因此含酚酞的氢氧化钙溶液碱性逐渐减弱，溶液红色退去，故A正确；B.产生气泡证明有CO2产生，因此可证明酸性H2C2O4＞H2CO3，反应方程式为：H2C2O4+2NaHCO3=Na2C2O4+2CO2+2H2O或,H2C2O4+NaHCO3=NaHC2O4
+2CO2+2H2O，故B正确；C.0.1mol·L1H2C2O4的pH=1.3,说明草酸为弱酸，故在其参与的离子方程式中要写其化学式，不能用草酸根表示，故C不正确；D.草酸(又称乙二酸），其中含有羧基，因此其能发生酯化反应，反应方程式正确，故D正确。
13．
答案(1)①2H＋＋SO＋Ba2＋＋2OH－===BaSO4↓＋2H2O
②Ba2＋＋SO＋H＋＋HCO===BaSO4↓＋H2O＋CO2↑HCO＋H＋===CO2↑＋H2O
③2Al3＋＋3SO＋3Ba2＋＋6OH－===2Al(OH)3↓＋3BaSO4↓
(2)2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2===Br2＋2Fe3＋＋4Cl－2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2===2Br2＋2Fe3＋＋6Cl－
(3)①5Cl2＋2CN－＋8OH－===2CO2＋N2＋10Cl－＋4H2O
②Cr2O＋6Fe2＋＋14H＋===2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O
③ClO－＋2I－＋H2O===I2＋Cl－＋2OH－
解析 (1)①当溶液呈中性时，n(H＋)＝n(OH－)，可假设Ba(OH)2为1mol，即Ba2＋为1mol，OH－为2mol，需要2molNaHSO4，反应的离子方程式为2H＋＋SO＋Ba2＋＋2OH－===BaSO4↓＋2H2O；②向Ba(HCO3)2溶液中滴入NaHSO4溶液，至沉淀完全，n(Ba2＋)＝n(SO)，发生反应的离子方程式为Ba2＋＋SO＋H＋＋HCO===BaSO4↓＋H2O＋CO2↑，此时HCO过量，继续加入NaHSO4溶液，HCO与H＋反应，反应的离子方程式为HCO＋H＋===CO2↑＋H2O；③NH4Al(SO4)2与Ba(OH)2按照2∶3的物质的量之比反应生成氢氧化铝、硫酸钡和硫酸铵，离子方程式：2Al3＋＋3SO＋3Ba2＋＋6OH－===2Al(OH)3↓＋3BaSO4↓。
(2)向含有amolFeBr2的溶液中，通入xmolCl2，若x＝a，亚铁离子全部被氧化，溴离子一半被氧化，则反应的离子方程式为2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2===Br2＋2Fe3＋＋4Cl－；若x＝4a，亚铁离子和溴离子全部被氧化，反应的离子方程式为2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2===2Br2＋2Fe3＋＋6Cl－。
(3)①根据电子守恒、电荷守恒及原子守恒可知发生反应的离子方程式为5Cl2＋2CN－＋8OH－===2CO2＋N2＋10Cl－＋4H2O；②二价铁离子有还原性，Cr2O有强氧化性，二者能发生氧化还原反应，二价铁离子被氧化成三价铁离子，Cr2O被还原为Cr3＋，反应方程式：Cr2O＋6Fe2＋＋14H＋===2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O；③次氯酸钠具有强氧化性，可氧化I－生成单质I2，I2遇淀粉变蓝，反应的离子方程式为ClO－＋2I－＋H2O===I2＋Cl－＋2OH－。
14．
C
A.溴乙烷与NaOH醇溶液加热发生消去反应生成乙烯，反应的化学方程式为：CH3CH2Br+NaOHCH2═CH2↑+NaBr，A错误；B.苯酚钠溶液中通少量二氧化碳，反应生成苯酚和碳酸氢钠，反应的离子方程式为：+CO2+H2O→+NaHCO3，B错误；C.乙醛和新制Cu(OH)2的反应发生氧化反应，乙醛分子中的醛基被氧化为羧基，氢氧化铜被还原为氧化亚铜红色沉淀：CH3CHO+2Cu(OH)2+NaOHCH3COONa+Cu2O↓+3H2O，C正确；D.羧酸与醇发生的酯化反应中，羧酸中的羧基提供-OH，醇中的-OH提供-H，相互结合生成水，其它基团相互结合生成酯，同时该反应可逆，反应的化学方程式为：CH3COOH+CH3CHOHCH3CO18OC2H5+H2O，D错误。
15．
A
A.氨水显碱性，二氧化硫为酸性氧化物，氨水和过量二氧化硫反应的离子方程式：NH3·H2O+SO2＝NH4++HSO3－，故A正确；B.实验室用MnO2与浓盐酸加热反应制Cl2：MnO2+4H++2Cl-Mn2+
+Cl2↑+2H2O，故B错误；C.硫酸溶液与氢氧化钡溶液混合：2OH-+Ba2++SO42－+2H+＝BaSO4↓+2H2O,故C错误；D.硫酸酸化的FeSO4溶液中加入H2O2溶液;2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O，故D错误。
16．
C
A.CeO2、SiO2、Fe2O3等中加入稀盐酸，Fe2O3转化FeCl3存在于滤液中，滤渣为CeO2和SiO2，故A正确；B.结合过滤操作要点，实验中用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒，故B正确；C.稀硫酸、H2O2，CeO2三者反应生成转化为Ce2(SO4）3、O2和H2O，反应的离子方程式为：6H++H2O2+2CeO2=2Ce3++O2↑+4H2O，故C错误；D.过程④中消耗11.2LO2的物质的量为0.5mol，转移电子数为0.5mol×NA=2×6.02×，故D正确。
17．
B
A．氨水是弱电解质，在离子反应方程式中应写化学式。过量的二氧化硫通入氨水中，正确的离子反应方程式为：SO2+NH3H2O=NH4++HSO3-．故A错误；B．过量二氧化碳和Ca(ClO）2溶液反应生成碳酸氢钙和次氯酸，实质是：ClO-+CO2+H2O=HCO3-+HClO，故B正确；C．碳酸钠和醋酸反应生成醋酸钠、水和二氧化碳，醋酸是弱酸，在离子方程式中不能拆成离子的形式，应该写为：CO32-+2CH3COOH=CO2↑+
H2O+2CH3COO-，故C错误；D．向Ba(OH）2溶液中加入少量NaHSO3溶液则反应时，实质是：HSO3-+Ba2++OH-=BaSO3↓+H2O，故D错误。
18．
B
A.用惰性电极电解氯化镁溶液：Mg2++2Cl-+2H2OCl2↑+Mg(OH)2↓+H2↑，A项错误；B.硝酸具有氧化性，能将氯化亚铁溶液氧化，氯化亚铁溶液和稀硝酸混合后反应的实质是：3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O，B项正确；C.碳酸氢铵溶液与足量氢氧化钠溶液反应：HCO3-+NH4++2OH-=NH3H2O+CO32-+H2O，C项错误；D.NaAlO2溶液中通入过量CO2时，发生反应：AlO2-+CO2+2H2O═Al(OH）3↓+HCO3-，D项错误。
19．
D
A.次氯酸的酸性大于碳酸氢根离子，所以反应生成次氯酸和碳酸氢根离子，则少量二氧化碳通入NaClO溶液中反应的离子方程式为：CO2+H2O+ClO-=HCO3-+HClO，A错误；B.碳酸的酸性比醋酸弱，CO2通入CH3COONa溶液不反应，B错误；C.n(NaOH)=0.1mol，通入n(CO2)=0.06mol，反应产物为碳酸氢钠和碳酸氢钠，反应的离子方程式：5OH-+3CO2=2CO32-+HCO3-+2H2O，C错误；D.通入n(CO2)=0.03mol，三种溶液中存在碳元素的物料守恒得到：n(HCO3-)+n(CO32-)+n(H2CO3)=0.03moll，D正确。
20．
D
A.酸性强弱的顺序是H2CO3HClOHCO3-，所以少量的CO2通入到84消毒液中，生成的是HCO3-，A项错误；B.酸化的硝酸铁溶液中，相当于有了HNO3，由于HNO3的氧化性强于Fe3+，所以首先发生反应：3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O，B项错误；C.生成的Fe2+还会被稀硝酸氧化为Fe3+，C项错误；D.设KAl(SO4)2为1mol，则沉淀2molSO42-需要Ba(OH)22mol，同时带来4molOH-，而4molOH-与溶液中的1molAl3+恰好完全反应生成AlO2-，D项正确。
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